Tetapan kesetimbangan basa HS(KbHS) diperoleh reaksi

Tetapan kesetimbangan basa HS(KbHS) diperoleh reaksi

Jawaban

Basa lemah HS⁻ merupakan pasangan dari asam lemah H₂S (asam sulfida). Asam H₂S termasuk asam bivalen atau asam bervalensi 2 karena mengalami reaksi ionisasi sebanyak dua kali dan menghasilkan 2 ion H⁺ (H₃O⁺).

Reaksi ionisasi asam lemah H₂S yaitu :

H₂S(aq) + H₂O(l) ⇄ HS⁻(aq) + H₃O⁺(aq)

atau

H₂S(aq) ⇄ HS⁻(aq) + H⁺(aq)     Ka1

HS⁻(aq) ⇄ S²⁻(aq) + H⁺(aq)      Ka2

 

Asam H₂S memiliki pasangan basa konjugasi yaitu HS⁻ sehingga untuk memperoleh harga tetapan kesetimbangan basa dari HS⁻ (Kb) diperoleh melalui reaksi yaitu :

HS⁻(aq) + H₂O(l) ⇄ H₂S + OH⁻(aq)

atau

HS⁻(aq) ⇄ H₂S(aq) + OH⁻(aq)

Kb = [OH⁻] x [H₂S] / [HS⁻]